【題目】下列書寫正確的是（ ）

A.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C.氫硫酸電離：H2S2H+ + S2-

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

【答案】A

【解析】

A. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水，雙氧水具有強氧化性，與碘離子反應生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，符合題意，A正確；

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，與題意不符，B錯誤；

C. 氫硫酸為弱電解質(zhì)，電離時部分電離，電離方程式為H2SH+ +HS-，與題意不符，C錯誤；

D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成NO、硫酸根離子和水，離子方程式為3SO32-＋2H＋+2NO3-== 3SO42-+2NO↑＋H2O，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。

（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（3）裝置C的主要作用是______________________。

（4）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑。實驗室擬用廢舊印刷電路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制備該晶體，具體流程如下：

已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應，受熱時易失氨。

（1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時，得出溫度與銅的浸出率關(guān)系如圖所示。步驟①中采用合適的加熱方式是___；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是___。

（2）步驟②、③需要的玻璃儀器有___；檢驗“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需試劑為___。

（3）步驟④中氨水必須適當過量的原因是___。

（4）步驟⑥的具體操作為___。

（5）樣品中NH3含量測定：實驗裝置如圖所示，稱取0.3400g樣品放入圓底燒瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在錐形瓶中，準確加入0.5000mol·L－lHC1標準溶液36.00mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的導管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用0.5000mol·L－1NaOH標準溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標準溶液28.00mL。

樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字），實驗檢測結(jié)果比理論值偏小的原因可能是___（寫一種可能原因）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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