(8分)實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL;
(2)配制兩種溶液時都需要的儀器是 ;
(3)稀釋濃硫酸時應(yīng)注意 ;
(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏低的有 (填序號)
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(12分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料,下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一
已知:
試回答下列問題:
(1)化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為:________________________
(2)化合物II→化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型________________
(3)化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式___________________
(4)有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體,且知有機(jī)物X有如下特點:①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
(5)下列說法正確的是
A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色
B.化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C.1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2
D.1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)
(6)有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)、再酸化也可制得化合物IV,則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目:2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
來源:(10分)(a)鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色,不僅僅是重要的建筑材料,也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕,設(shè)置如下裝置,幾天后觀察結(jié)果:
請回答下列問題:
(1)請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度: > > 。請寫出A裝置中,鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
(2)鋼鐵的防腐有重大的意義,生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù),現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕,請將下圖完成:
(b)下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+:33%~36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸,與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格,反應(yīng)原理為:
5 Fe2++8H++MnO4-=5 Fe3++Mn2++4H2O
準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑1中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL。
(3)該實驗中的試劑1是 (填序號)。
A.蒸餾水 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(4)請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象: 。
(5)請通過計算,說明該藥品含鐵量是否合格 (填“合格”或“不合格”)(Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,濃的硝酸以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈 性 ,原因是________________;(用離子方程式表示):
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _______ 。(用化學(xué)式表示)
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少的 ____。原因是: ______________(用離子方程式表示) 。
(4)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀 (填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),
請按要求回答下列問題。
(1)金屬A元素在周期表的位置是 ,G的化學(xué)式是__________。
(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式 ;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式 ;
(4)寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2 C(g)(△H<0),改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法中正確的是
A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v (C)=0.1 mol/(L·s)
B.第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(B)為0.019
C.第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是:KⅠ﹤KⅡ
D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如下圖。下列說法不正確的是
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中OH—向電極a移動
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
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