（8分）實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL；

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是 ；

（3）稀釋濃硫酸時應(yīng)注意 ；

（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有 （填序號）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________

（2）化合物II→化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型________________

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式___________________

（4）有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

（5）下列說法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)

（6）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)、再酸化也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置，幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：

（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度： ＞ ＞ 。請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：

（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：

5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O

準(zhǔn)確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。

（3）該實驗中的試劑1是 （填序號）。

A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象： 。

（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是________________；（用離子方程式表示）：

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _______ 。（用化學(xué)式表示）

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 ____。原因是： ______________（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。

（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 +2Ni（OH）2

有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題。

（1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學(xué)式是__________。

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式 ；

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式 ；

（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019

C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH—向電極a移動

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。

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同步練習(xí)冊答案