13．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別 為P-O：a kJ•mol-1、P-P：b kJ•mol-1、P═O：c kJ•mol-1 O═O：d kJ•mol-1．根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A．（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1B．（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
C．（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1D．（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

分析 焓變等于反應(yīng)中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由圖可知，白磷中含6個P-P鍵，P4O10中含12個P-O鍵、4個P=O鍵，則該反應(yīng)的△H=6bkJ/mol+5dkJ/mol-（4ckJ/mol+12akJ/mol）=（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度．反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化．
（1）這五種物質(zhì)中，A：Na、C：Na2O2．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
（2）將過量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（3）H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
（4）濃硝酸在加熱時和鐵的反應(yīng)Fe+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為akJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為40%，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2.5akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗．
（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　　）
①Si-光導(dǎo)維纖　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無水硫酸銅-干燥劑．
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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