【題目】已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強(qiáng)酸

C. 25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時(shí)，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

【答案】A

【解析】A、lg=0時(shí)溶液呈中性，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，應(yīng)該a >10，選項(xiàng)A不正確；B、水溶液中lg=12，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.100mol·L-1，所以為強(qiáng)酸，選項(xiàng)B正確；C、25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9，選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c(A-)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價(jià)”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計(jì)算列式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的的名稱是為__________________。

（2）酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

b. 水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層

c. 過濾

d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e. 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水

① 上述提純步驟的正確順序是______________________________；

② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________；

③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____________，操作d中，加入NaCl固體的作用是______________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是（ ）

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)

B.金屬鈉與水反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗(yàn)火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的�。ǎ�

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，氟原子的價(jià)電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個(gè)）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________（填序號(hào)）。

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