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工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 該反應應采取的適宜條件是（  ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度和壓強、催化劑
D
降溫平衡右移，但反應速率太慢，從反應速率和催化劑的活性考慮，溫度選在500度左右，增大壓強，平衡右移，但壓強太大，對設備要求很高，所以也要選擇適宜的壓強，催化劑能增大反應速率，也要選擇適宜的催化劑。故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明的原因二者都正確的是
A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料
B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．接觸室的反應溫度控制在400～500 ℃，因為在該溫度范圍內催化劑的活性較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在1992年已竣工四座年產3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產乙烯的原料是
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是：
A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用于制造水泥的主要設備是
A．煉鐵高爐B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉窯D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被譽為春果第一枝的大櫻桃已經成為煙臺農業(yè)經濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現象，果農常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）
A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．硫酸鉀D．氯化鉀[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述錯誤的是
A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應速率
B．合成氨工業(yè)對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉化率
C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當過量的空氣，以提高SO2的轉化率
D．硫酸工業(yè)中，在催化反應室安裝熱交換裝置可利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數量關系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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