【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________,含有____________________________個水分子,含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________,含有____________個Na+,________________個
Cl-,共含離子________mol。
(3)3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________,含有電子的物質(zhì)的量為________,這些OH-與________mol NH3的質(zhì)量相同,和________g Na+含有的離子數(shù)相同。
【答案】(1)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4
(2)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.2×6.02×1023 0.4
(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.15
【解析】(1)n(H2O)= =0.2 mol,N(H2O)= =0.2×6.02×1023,一個水分子含有2個氫原子,故含有的氫原子的數(shù)目為2×0.2mol=0.4mol。
(2)n(NaCl)= =0.2 mol。0.2mol中含有0.2×6.02×102個Na+和0.2×6.02×1023
Cl-,兩者共0.4摩爾。
(4)n(OH-)= =0.05mol,m(OH-)=n(OH-)×M(OH-)=0.05mol× = 0.85 g,一個OH-含有的質(zhì)子數(shù)為9個,電子數(shù)目為10個,則0.05 mol OH-含有的質(zhì)子數(shù)目為 0.05mol×9=0.45 mol,電子的數(shù)目為0.05mol×10=0.5 mol,OH-與NH3的摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同,故0.05 mol OH-與0.05 mol NH3的質(zhì)量相同。m(Na+)=×23 =1.15 g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液,實驗操作步驟有:
①在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O),將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解;
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
填寫下列空白:
①a g綠礬的實際質(zhì)量為 g.
②上述操作步驟的正確順序為 .
③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 .
A.若配制時遺漏步驟④; |
B.定容時俯視刻度線; |
C.稱量時物、碼放反了; |
D.綠礬樣品已部分風(fēng)化; |
E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切;
F.引流時玻璃棒靠在刻度線上方.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上.
①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;
④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖
⑦和;⑧和;
(1)互為同位素的是 ;
(2)互為同素異形體的是 ;
(3)互為同系物的是 ;
(4)互為同分異構(gòu)體的是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ________mol/(Lmin);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率= ________;
(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A.將H2O(g)從體系中分離出去
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高溫度
D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量CO2,待反應(yīng)再一次達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________ c2(填>、<、=)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請回答下列問題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合價為 。
(2)酸性條件下,CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 。
(3)pH>10時,“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN—)氧化為無毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是 、 (寫化學(xué)式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進行無害化處理。
①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽極電極反應(yīng)式是 。
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應(yīng)式為 ,當(dāng)有1 mol Cr2O72—被還原時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下:
回答下列問題:
(1)實驗中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時,MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10~11,K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。
②不能通入過量CO2的原因是 。
(4)趁熱過濾的目的是 ;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。
(5)計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一,如:
(1)化合物I的分子式為 。
(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為 因此,在堿性條件下,由Ⅳ與CH3CO--Cl反應(yīng)合成Ⅱ,其反應(yīng)類型為 。
(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出其中一種)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com