有X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子；Y、N同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結構；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）M的元素名稱
 
，N在元素周期表中的位置
 
．
（2）離子半徑比較：r（Z+）
 
r（Y2-）．
（3）X與Z形成的化合物A是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），A與X2Y反應的化學方程式是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，則M為硅元素，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子，則Z為鈉元素，X為氫元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結構，則Y為氧元素，Y、N同主族，Z、M、N同周期且原子序數(shù)依次遞增，所以N為硫元素，據(jù)此答題．
解答： 解：X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，則M為硅元素，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子，則Z為鈉元素，X為氫元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結構，則Y為氧元素，Y、N同主族，Z、M、N同周期且原子序數(shù)依次遞增，所以N為硫元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，M硅元素，N為硫元素，在元素周期表中第三周期、第VIA族，故答案為：硅；第三周期、第VIA族；
（2）Z為鈉元素，Y為氧元素，根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑比較：r（Z+）＜r（Y2-）故答案為：＜；
（3）X與Z形成的化合物氫化鈉，是離子化合物，它與水反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：離子化合物； NaH+H2O=NaOH+H2↑．
點評：本題主要考查了元素周期表、離子半徑、化學方程式，難度不大，解題的關鍵在于根據(jù)元素周期表及原子結構確定元素種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是
 
，燒杯的實際質量為
 
g．

（2）指出下面實驗中存在的兩個錯誤：
需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖．
 
、
 

（3）用質量分數(shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
①應用量筒量取濃硫酸
 
mL．
②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有
 
（除量筒外，寫出其余四種）．
③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是
 
．
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（雙選）（　　）
A、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C、符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D、與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳，也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產(chǎn)物，所用裝置接口連接順序為
 
．
（2）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為
 
；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為
 
．
（3）后來有一位同學提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗測定反應速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的
 
來實現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：
 
．可通過測定
 
來測定該反應的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應中，反應方程式為：
 
該反應的速率可通過
 
來測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
實驗步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實驗現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在該反應中，X是
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l023個電子時，生成53g Pd （已知Pd的相對原子質量為106），該反應的化學方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是
 
（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N2H4．
（1）寫出肼的電子式
 

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，298K時，1.00g N2H4與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量，有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式
 
．

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