某溫度下, pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是(   )

A.Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大,且兩點的KW相同
C.a(chǎn)點時,等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

A

解析試題分析:鹽酸是強酸,完全電離。氯化銨溶于水,NH4水解,溶液顯酸性,水解方程式是NH4+H2ONH3·H2O+H。稀釋促進水解,氫離子的物質(zhì)的量增加,氫離子的濃度還是減小的,但氫離子濃度的變化量要小于鹽酸中氫離子濃度的變化量。所以曲線Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,a點水的電離程度大于c點水的電離程度,A正確;曲線I表示鹽酸稀釋時pH值變化曲線。鹽酸是強酸,抑制水的電離,氯化銫水解促進水的電離,則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小,B不正確;a點時,等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量不相同,氯化銨消耗的多,C不正確;b、d兩點氯化氫的物質(zhì)的量相等,所以加入足量NaOH,b點溶液消耗的NaOH和d點溶液消耗的氫氧化鈉一樣多,D不正確,答案選A。
考點:考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和以及水的離子積常數(shù)的判斷等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下在的溶液中能大量共存的離子組:Na+、NO3-、I-、SO42-
B.ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是

A.0. 1 mol?L1 HA中c(H+)= c(OH)+ c(A)
B.0. 1 mol?L1 HA與 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A)
C.0. 1 mol?L1 NaA 中c(Na+)> c(OH)>c(A)> c(H+)
D.0. 1 mol?L1 HA中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是

A.pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na+)
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,則a+1=b
C.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO)=2[c(OH)-c(H+)]
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F)] >[c(K+)-c(CH3COO)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是

A.溶液中c(H+)=c(Cl) 
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 
C.由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 
D.與等體積0.01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(  )

相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A.a(chǎn)>b>c    B.a(chǎn)<b<c    C.c<a<b     D.a(chǎn)+b=c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.室溫下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中將要變小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)
D.將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:c(NH3·H2O)<c(HCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
(1)該溶液中c(H)=       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K=       ;
(3)升高溫度時,K       (填“增大”,“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的       倍。

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