【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2，故B錯(cuò)誤；

C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、氨水的電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請(qǐng)寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學(xué)方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時(shí)，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的平衡轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)平衡常數(shù)______。

②在重復(fù)試驗(yàn)，平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的轉(zhuǎn)化率a2______a1，填“”“”或“”該反應(yīng)的______0。

③測(cè)定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為，然后用一定濃度的溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為______，滴定反應(yīng)的離子方程式為______。

已知時(shí)，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T /℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝______________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a 容器中壓強(qiáng)不變 b 混合氣體中 c（CO）不變

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無(wú)法判斷

（5）若開始時(shí)向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無(wú)法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是________。

　　

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4) 結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案