【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

B. 15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NA

C. 2.8g 中含有的碳原子數(shù)為0.2n NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，氯氣做氧化劑得到電子，甲烷做還原劑失電子，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故A正確；

B.15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；

C.2.8g中含有的碳原子數(shù)=2.8g÷28ng/mol×2n×NA=0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，所以不能用氣體摩爾體積進(jìn)行求算，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個(gè)未成對(duì)電子；

Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si______S

O2-______Na+

NaCl ______ Si

H2SO4 __________HClO4

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制�。畬�(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

(二).某元素的原子序數(shù)為33，請(qǐng)回答：

(1)該元素原子核外有_______個(gè)電子層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g

C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)即沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=13時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2S

B. pH=5時(shí)，向H2S溶液中通入了少量的HCl

C. pH=7時(shí)，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1

D. pH=1時(shí)，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子量小于110，則A分子中最多有_______個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。

(3)F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________________。

(4)由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有________________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有一種。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由 制備 的合成路線(xiàn)為：___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法中不正確的是__________（填字母編號(hào)）

a．烴A和烴B可能互為同系物 b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴 d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有兩種

e．烴A和烴B可能都為芳香烴

（2）若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在一條直線(xiàn)上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）若烴A為鏈狀烴，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下，1mol A最多只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。寫(xiě)出烴A的名稱(chēng)_________。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重1.26g，再通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重4.4g，則烴B的分子式為________。若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴B有________種。

（5）當(dāng)m= n=4時(shí)，取A和B組成的混合物a克完全燃燒后，將產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2固體充分吸收，固體增重___________克（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所示圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的圖像是_____(填字母,下同),離子方程式為:_____________________。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖像是_____,離子方程式為:__________________。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的圖像是_____,離子方程式為:_____________。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖像是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案