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18.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用.下列說法中不正確的是( �。� 
①鈉的還原性很強,可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質
②氧化鋁可制作耐火坩堝,只因為氧化鋁的化學性質很穩(wěn)定
③發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑.
A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑥D.①②④⑤⑥

分析 ①鈉與鹽溶液反應實質,先與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應;
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因為氧化鋁具有很高的熔點;
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水;
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應都能生成氧氣,常做供氧劑,氧化鈉與其他物質反應不易生成氧氣,不能做供氧劑;
⑤明礬不具有氧化性,不能作常用作消毒劑;
⑥碳酸鈉堿性太強,不能用作治療胃酸過多的藥物.

解答 解:①鈉的還原性很強,與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫氣,得不到銅,故錯誤;
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因為氧化鋁具有很高的熔點,故錯誤;
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水,所以可以作為發(fā)酵粉,故正確;
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應都能生成氧氣,常做供氧劑,氧化鈉與其他物質反應不易生成氧氣,不能做供氧劑,故錯誤;
⑤明礬不具有氧化性,不能作常用作消毒劑,鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用,所以明礬可以做凈水劑,故錯誤;
⑥碳酸鈉堿性太強,不能用作治療胃酸過多的藥物,治療胃酸過多用碳酸氫鈉,故錯誤;
故選:D.

點評 本題主要考查物質的性質、組成以及用途,性質決定用途,明確相關物質的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)電源A 極的名稱是正極(正極或負極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是銀(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是AgNO3(填化學式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu,加熱,充分反應后產(chǎn)生的氣體的體積在標準狀況下約為22.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質,某同學取 5g樣品溶于水,加入1mol/L硫酸25mL時不再產(chǎn)生氣體,求樣品中Na2CO3的質量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn).硫的化合物大多具有氧化性或還原性.許多金屬硫化物難溶于水.
完成下列填空:
(1)室溫下,已知:H2S:K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3:K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀.用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象.電離方程式為:H2S?HS-+H+,HS-?H++S2-,飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成
(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫.過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀.
(4)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應.在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述:①質量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含碳原子數(shù)相等. 其中正確的是( �。�
A.①②③④B.②③④C.③④D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.蔗糖的化學式是:C12H22O11;淀粉的化學式:(C6H10O5n;
氨基酸的結構簡式是:H2N-CHR-COOH羧基的結構簡式:-COOH;
羥基的結構簡式:-OH;醛基的結構簡式:-CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在一定體積的密閉容器中進行某化學反應,其平衡常數(shù)表達式為K=cCOcH2OcCO2cH2
化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).
(2)該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(多選扣分).
A.容器中壓強不變                  B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)              D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.
(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應,達到平衡后測得CO2為0.5mol,再通入4mol水蒸氣,達到新的平衡后CO2的物質的量等于56mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)己知25℃時:SO2(g)+2CO(g)═2CO2(g)+1xSx(s)△H=a kj/mol
2COS(g)+SO2(g)═2CO2(g)+3xSx(s)△H=b kj/mol
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應的熱化學方程式是xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)kJ/mol
COS的電子式是
(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得.焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化,其反應方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽,寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(3)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示:
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX,
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水,cSO23cHSO3將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不確定”).
②電滲析裝置如圖2所示,寫出陽極的電極反應式2Ix--2e-=xI2,
該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HIx=(x-1)I2+2HI.
③若向膜反應器中加入1molHI,在一定條件下n[I2(g)]隨時間(t)的變化關系如圖3所示.
該溫度下,反應平衡常數(shù)K=164,若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍,則平衡混合物中H2所占體積分數(shù)為10%.

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