下列變化中,需要加入氧化劑的是( 。
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、MnO4-→MnO2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:需要加入氧化劑,則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答.
解答: 解:A.Cl元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑,故A選;
B.Fe元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故B不選;
C.Cu元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故C不選;
D.Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握還原劑、氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意從化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E 均為有機(jī)物,相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,且知1mol 烴B完全燃燒消耗 O2 3mol,E 是一種高分子化合物.
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
A.
 
   B.
 
 C.
 
 D.
 

(2)寫出有關(guān)變化的反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型
A→B:
 
,
 
反應(yīng);
D→B:
 
,
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A、X、Y、Z的濃度相等
B、正、逆反應(yīng)速率均等于零
C、X、Y、Z在容器中共存
D、X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol CH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng),兩者生成水的質(zhì)量(  )
A、前者大B、后者大
C、相等D、不能判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是(  )
A、乙醇和乙酸
B、丁烷和異丁烷
C、12C與14C
D、金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D 4種物質(zhì)為烴或烴的衍生物.已知:①A氧化得到B,B氧化可得C;A、C在濃硫酸存在下加熱,可生成水和具有香味的液體.②A與濃硫酸混合物加熱到170℃生成一種可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑的氣體D,
(1)B、C兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:B
 
,C
 

(2)A、C在濃硫酸存在下加熱,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)A轉(zhuǎn)變成D的反應(yīng)類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用.
(1)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:
 
;
(2)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2?2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2?2H2O.先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純.已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?
 
;該反應(yīng)的離子方程式為
 

②溶液II中除Cu2+外,還有
 
金屬離子,如何檢驗(yàn)其存在.
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a.CuO  b.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3e.CaO   f.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙.以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖所示:

經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬.兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟.
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表:
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 6.4
(1)溶解、過濾需要用到玻璃棒,它的作用是
 

(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
(原溶液顯酸性).
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍
 
.下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 
.(填字母)
A.NaOH    B.Cu(OH)2 C.CuO    D.NaHCO3
(4)操作Ⅲ析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4
 

(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定,數(shù)據(jù)記錄如表所示:
第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量(g) 14.520 14.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量(g) 17.020 18.350
第一次加熱、冷卻、稱量(g) 16.070 16.989
第二次加熱、冷卻、稱量(g) 16.070 16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是
 
,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為
 
%(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
 
(填字母).
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥
B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻
D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝.

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