分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用的試劑的化學(xué)式：
（1）除去MgCl2中混有的少量 MgCO3，可選用試劑
 
．
（2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可選用試劑
 
．
（3）除去 FeCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可選用試劑
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入鹽酸；
（2）碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3；
（3）鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2 和銅單質(zhì)；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉．
解答： 解：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入鹽酸，發(fā)生MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O，故答案為：HCl；
（2）碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液的溶質(zhì)，故答案為：CO2；
（3）鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2 和銅單質(zhì)，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾除雜，故答案為：NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇除雜試劑，牢固把握元素化合物知識(shí)是解答該類題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值保持增大
B、1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C、用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3++6H2O+6e-═2Fe（OH）3↓+3H2↑
D、將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�
A、維持溫度和體積不變，使A和C的量加倍
B、維持溫度和體積不變，使B和C的量加倍
C、維持溫度和壓強(qiáng)不變，使A．B．C的量均加倍
D、維持溫度和壓強(qiáng)不變，使A．B．C的量均減半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在人類已知的化合物中，種類最多的是（　�。�
A、過(guò)渡元素的化合物
B、第ⅡA族元素的化合物
C、第ⅣA族元素的化合物
D、第ⅥA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
；B，C，D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學(xué)式
 
．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式
 
（任寫一種）．
（4）M是由4個(gè)C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp3，M分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一．它的負(fù)極材料是Zn．正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是
 
（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（驗(yàn)室通常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法來(lái)制取氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑，如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿
 
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如何防止多余的氨氣污染空氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品，如圖甲是說(shuō)明書的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化．國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過(guò)10.00% 即不能再服用．
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是
 
．（填字母序號(hào)）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，該藥品中Fe2+的氧化率為
 
．
（3）已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）
 
、
 
．

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