分析 反應生成Cl2在標準狀況下體積為56L,根據(jù)n=VVm計算物質的量,再根據(jù)方程式計算HCl,結合元素化合價的變化分析.
解答 解:(1)反應生成Cl2在標準狀況下體積為56L,則氯氣的物質的量為n=VVm=56L22.4L/mol=2.5mol,則參加反應的HCl的物質的量為2.5mol×165=8mol;
答:參加反應的HCl的物質的量為8mol;
(2)反應中16molHCl只有8mol被氧化,即被氧化的HCl占總的HCl物質的量12,所以反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol;
答:反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol;
(3)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,該反應轉移10e-,雙線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目為,
答:并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目.
點評 本題考查物質的量的計算、化學方程式計算、氧化還原反應,題目難度不大,注意對基礎知識的理解掌握,明確元素化合價的變化以及反應中各物質之間的關系是解題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol•L-1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2HgO△_2Hg+O2↑ | B. | Fe3O4+4CO高溫_3Fe+4CO2↑ | ||
C. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D. | 2NaCl(熔融)通電_2Na+Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO42- | |
B. | 焰色反應試驗中,透過藍色鈷玻璃,可觀察到Na+離子火焰呈黃色 | |
C. | 檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生體 | |
D. | 用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO和CH3OH | B. | CO2和H2O | C. | H2和CO2 | D. | CH3OH和H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 | |
B. | ![]() 圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強大 | |
C. | ![]() 圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系 | |
D. | ![]() 圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線,0~10 min內該反應的平均速率v(H2)=0.045 mol•L-1•min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 存在的電離平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
B. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
D. | HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 |
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