16．實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．取一定量的濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，計算．
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量：
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氯氣的質(zhì)量進行計算；
（2）被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯氣，據(jù)反應(yīng)方程式計算；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，5mol的氯氣生成轉(zhuǎn)移10mol的電子．

解答 解：（1）制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，其物質(zhì)的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
由2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，需要高錳酸鉀物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×158g/mol=31.6g，
答：理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；
（2）根據(jù)反應(yīng)知道，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯氣，消耗鹽酸是1.6mol，被氧化的鹽酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$
=1mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，5mol的氯氣生成轉(zhuǎn)移10mol的電子，而生成氯氣為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，答：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關(guān)．下列反應(yīng)中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強酸（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的化學(xué)式為NH3，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸強氧化性性和酸性性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質(zhì)C俗稱鐵紅物質(zhì)B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中的H2S氣體，不能選用的試劑為（　�。�
A．KMnO4B．CuSO4C．NaOHD．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積相同
B．a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C．a、b兩溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．將a、b兩點混合后溶液滿足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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