某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為                。
(2）1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。

（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去   44/3或14.6
（3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3

解析試題分析：Pb(N3)2是反應(yīng)物之一，Pb3O4、NO肯定是產(chǎn)物，Pb(N3)2是不原劑，另一反應(yīng)物中元素化合價要降低，Cr(MnO4)2是氧化劑，MnO2是還原產(chǎn)物。
（1）Cr(MnO4)2中Cr的化合價由化學(xué)式可知，肯定是偶數(shù)，由化合價代數(shù)和等于0，Mn為+7價時，Cr為+2價，合理；Mn為+6價時，Cr為+4價，不合理；答案：+2；⑵Pb(N3)2中Pb由+2價升高價，變成，N由-升高變成+2價，1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中共失去+6×=，答案：失去   44/3或14.6；⑶1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中共失去mol電子，1molCr(MnO4)2得到6mol電子，失去1mol電子，凈得5mol電子，由得失電子守恒可配平方程式：Pb(N3)2前配15，Cr(MnO4)2前配44，再根據(jù)質(zhì)量守恒，不難將方程式配平，15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3，答案：15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3。
考點：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                 。
②上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）

A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-
C．x=2
D．反應(yīng)過程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．NH4Cl中的氮元素被還原 
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

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