Processing math: 100%
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15.小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3•l0H2O),為測定試樣中小蘇打的質量分數w(NaHCO3),實驗小組同學設計了如圖裝置進行實驗.

實驗過程:
I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
II.將m1 g試樣放入硬質玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g;
Ⅲ.關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a;
Ⅳ.稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g.
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:2NaHCO3_Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3•10H2O_Na2CO3+10H2O.
(2)裝置B的作用為吸收反應生成的水蒸氣.裝置C的作用為吸收反應生成的二氧化碳.
(3)實驗過程中通入N2的目的為把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收.
(4)實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,則w(NaHCO3)的計算式為:42m5m311m1×100%.

分析 A裝置中加熱藥品時發(fā)生反應2NaHCO3_Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O_Na2CO3+10H2O,生成的水蒸氣被濃硫酸吸收,C中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,D干燥空氣;
(1)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水;
(2)濃硫酸具有吸水性;堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質;
(3)通入的氮氣能把裝置中的CO2和水蒸氣排出;
(4)實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,可以利用二氧化碳質量計算,利用實驗中所提供的數據得到準確的w(NaHCO3).

解答 解:A裝置中加熱藥品時發(fā)生反應2NaHCO3_Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O_Na2CO3+10H2O,生成的水蒸氣被濃硫酸吸收,C中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,D干燥空氣;
(1)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水,反應方程式分別為2NaHCO3_Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O_Na2CO3+10H2O,
故答案為:2NaHCO3_Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3•10H2O_Na2CO3+10H2O;
(2)濃硫酸具有吸水性,所以B作用是吸收反應生成的水蒸氣;堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質,所以C裝置的作用是吸收反應生成的二氧化碳,
故答案為:吸收反應生成的水蒸氣;吸收反應生成的二氧化碳;
(3)通入的氮氣能把裝置中的CO2和水蒸氣排出,使這兩種氣體完全被吸收,從而計算碳酸氫鈉樣品含量,
故答案為:把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收;
(4)實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,可以利用二氧化碳質量計算,利用實驗中所提供的數據得到準確的w(NaHCO3)=m5m344×8411m1×100%=42m5m311m1×100%;
故答案為:42m5m311m1×100%.

點評 本題考查物質含量測定,為高頻考點,側重考查學生實驗操作、實驗分析和評價、計算能力,明確實驗原理、實驗操作規(guī)范是解本題關鍵,知道各個儀器作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a  kJ/mol.  在T℃時,往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2,反應達到平衡時,容器內的壓強是開始時的3/5.
(1)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.
①a>0(填“>”“<”“=”).
②下列說法正確的是d(填序號).
a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b.將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c.升高溫度,平衡向逆反應移動,上述熱化學方程式中的a值將減小
d.如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ,則此過程中有1molCO(g)被還原.
(2)①上述反應達到平衡時,CO的轉化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有CF
A.2v(H2)=v(CH3OH)            B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內的壓強保持不變      D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的顏色保持不變    F.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkl•mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH(1)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)△H=ba4c2kJ•mol-1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電.該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”.其中,機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD(填代號).

(圖2中V(正)、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數)
(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制備.圖3為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0-6min內,反應的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1;
②若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol,則平衡向正反應方向移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=0.5         mol/L,保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同;
④隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是減��;(填“增大”、“減小”或“不變”);
⑤比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低:T(8)<T (15)(填“<”、“>”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑.亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g).
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)   K1
②2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)         K2
③2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)                    K3
則K1,K2,K3之間的關系為K3=K22K1
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)的正反應速率表達式為v=k cn(ClNO),測得速率和濃度的關系如表:
序號c(ClNO)/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
0.303.6×10-8
0.601.44×10-7
0.903.24×10-7
n=2;k=4.0×10-7mol-1•L•s-1(注明單位).
(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有bdf;
a.容器體積保持不變   b.容器壓強保持不變       c.平衡常數K保持不變
d.氣體顏色保持不變   e.v(ClNO)=v(NO)   f.NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)=0.05mol•L-1•min-1;
③溫度為T2時,10min已經達到平衡,該反應的平衡常數K=2L/mol(注明單位).
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數φ隨nNOnCl2的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是C點,當n(NO)/n(Cl2)=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的F點.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.一定條件下,在一個1L的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),10min后達到平衡,平衡時C的濃度為0.12mol/L.
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡不移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”).
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是BC.
A.4mol A+2mol B
B.3mol C+1mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D
(3)若維持容器內的體積和溫度不變,反應從逆反應開始,按不同配比作為起始物質,達到平衡時,C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質的量應滿足的條件是1.2mol<nc≤3mol.
(4)到達平衡時B的轉化率為40%.若到達到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃 被颉安蛔儭保�

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是( �。�
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.現有下列10種物質:①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中,屬于混合物的是②⑧(填序號,下同);屬于氧化物的是①④;屬于酸的是⑤;屬于堿的是⑥;屬于鹽的是⑦⑩;屬于有機物的是⑨;屬于電解質的是①④⑤⑥⑦⑩;屬于非電解質的是⑨.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,有以下儀器①藥匙;②100ml量筒;③500ml容量瓶;④錐形瓶;⑤玻璃棒;⑥燒杯
(1)配制上述溶液,必須選用的儀器為:①③⑤⑥(填序號),配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管;
(2)經計算,本實驗需稱量NaOH2.0g;
(3)用NaOH配制標準溶液的正確順序是(每項限選一次):BEAGCDF;
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
(4)將所配置溶液進行測定,發(fā)現濃度大于0.1mol/L.請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)②;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;②定容時俯視刻度;③加水時不慎超過了刻度線,又將超出部分用吸管吸出;④稱量時NaOH和砝碼的位置放反,且使用了游碼;⑤倒轉容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度;⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長;
(5)若定容時,所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理:重新配制.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實驗操作步驟有:
①在天平上稱出27.8g綠礬(FeSO4•7H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處.改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)①②④③⑤.
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度有何影響?會偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)若出現如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒有進行操作步驟④,會偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度,會偏低.向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,會偏低.
(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度,應重新配制.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案