Question

7．（1）相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為O_xF_y，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學(xué)式為O₃F₂，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）設(shè)H₂和O₂物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量；
設(shè)H₂和O₂質(zhì)量分別為ag、bg，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，再根據(jù)M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量；
（2）10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則方程式中A、O₂、F₂的物質(zhì)的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O₂+2F₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式．

解答 解：（1）設(shè)H₂和O₂物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$；
設(shè)H₂和O₂質(zhì)量分別為ag、bg，物質(zhì)的量之比為$\frac{a}{2}$：$\frac{32}$=16a：b，根據(jù)M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對分子質(zhì)量$\frac{16a×2+b×32}{16a+b}$=$\frac{32（a+b）}{16a+b}$，
故答案為：$\frac{2a+32b}{a+b}$；$\frac{32（a+b）}{16a+b}$；
（2）10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則方程式中A、O₂、F₂的物質(zhì)的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O₂+2F₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式為O₃F₂，推斷的依據(jù)是阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律，
故答案為：O₃F₂；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．