18．如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個電極．則下列有關的判斷不正確的是（　�。�
A．d為負極，電池工作時，d極發(fā)生氧化反應
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42-向c極移動
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液的pH基本不變

分析 根據(jù)圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：據(jù)圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，
A．d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．c為鋅片，放電時，硫酸根離子向負極c移動，故B正確；
C．放電時，正極d上反應式為2H++2e-=H2↑，所以d電極上產(chǎn)生大量氣泡，故C正確；
D．放電時，正極d上反應式為2H++2e-=H2↑，所以溶液中pH增大，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原電池原理，側重考查學生對電流方向與電極正負極的關系是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．制作餐具使用的不銹鋼是合金B．富含淀粉的食物可用碘水來檢驗
C．汽油和花生油均屬于酯類D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應
C．此反應為加成反應，羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結構，A和B能形成一種既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2011年，日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故，在這國內(nèi)地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131．有關$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是（　　）
A．131是這種碘-131的質(zhì)量數(shù)B．$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C．碘-131的中子數(shù)為53D．碘元素在周期表中位于第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和現(xiàn)象，結論或目的均正確的是（　　）
選項 操作和現(xiàn)象 結論或目的 
 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵
 BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色  黑色固體中沒有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時間變化的關系如圖：
正反應速率最大的點是a（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點是cd（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳．實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應是（選填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關系是v（正）＜v（逆）．

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