Question

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g 銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則x值至少為學(xué)科網(wǎng)

A．0.6 　       B．0.4  　     C．0.3 　      D．0.2學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

Answer 1

C

解析:

本題考查銅與NO₃^－ 及H^＋的反應(yīng)。銅與稀H₂SO₄不反應(yīng)，但可與稀HNO₃生成NO氣體和Cu(NO₃)₂，由于H₂SO₄能提供H^＋，與Cu(NO₃)₂中電離出的NO₃^－ 還可以形成HNO₃溶液，繼續(xù)溶解銅。所以本題應(yīng)以離子方程式求解：3Cu + 8H^＋ +2NO₃^－  3Cu^2＋ + 2NO↑+4H₂O，NO氣體為0.2mol，根據(jù)N守恒，知HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)中共耗H^＋為0.8mol，所以，由H₂SO₄提供的H^＋的物質(zhì)的量為0.6mol，H₂SO₄即為0.3mol。