Question

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 離子半徑：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D． 沸點：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結構相同，所以離子半徑：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，這幾種物質都是分子晶體且都不含氫鍵，所以沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期同一主族元素性質遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，但氫化物的熔沸點與相對分子質量和氫鍵有關，為易錯點．