Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、該溫度為常溫25℃
• B、由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-12mol?L^-1
• C、加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離
• D、該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.25℃時pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，混合溶液呈堿性，說明溶液的pH＞6．

解答： 解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A錯誤；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B錯誤；
C．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，測得溶液的pH為2，氫離子濃度為0.01mol/L，該溫度下加入等體積0.01mol/LNaOH溶液后，氫氧化鈉的物質的量等于氫離子的物質的量，所以可使該溶液性呈堿性，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．