W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料．
請回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積（標準狀況）為
 
．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請寫出反應的離子方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，推斷Y為Si，W、X是金屬元素為鈉鎂鋁中的兩種金屬，Y、Z是非金屬元素，Z為磷、硫、氯中的一種；
（1）硅的核電荷數(shù)為14，依據(jù)電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，判斷Z為Cl；
（3）X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，說明X為Al，W為Na；
（4）WZ是生活中常見的鹽為NaCl，依據(jù)氯離子檢驗方法分析；
解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，推斷Y為Si，W、X是金屬元素為鈉鎂鋁中的兩種金屬，Y、Z是非金屬元素，Z為磷、硫、氯中的一種；
（1）硅的核電荷數(shù)為14，電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；

（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，判斷Z為Cl，反應的離子方程式為：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
故答案為：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，說明X為Al，W為Na，0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算，2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，0.5 molAl反應生成氫氣物質(zhì)的量=
0.5mol×3
2
=0.75mol，標準狀況體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
故答案為：16.8L；
（4）WZ是生活中常見的鹽為NaCl，取少量NaCl固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有氯離子，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；
點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗方法和離子方程式書寫，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬釔（Y）是激光和超導的重要材料，常見化合價為+3．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：


已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
 Fe3+ 2.7 3.7
 Y3+ 6.0 8.2
②鈹元素和鋁元素化學性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為
 
．請寫出溶液中所含溶質(zhì)的化學式：
 
、
 
．
（2）欲從過濾后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．則：
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈
 
性，與體積大小關(guān)系是
 
；
（4）將m mol?L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是
 
，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1與△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量
 
生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過程的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，寫出其中一種的名稱
 
．
（3）人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：
①請寫出上一系列第4種烷烴的化學式
 
．
②請寫出上一系列所有烷烴化學式的通式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）7508501000
CO%0.72/30.5
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應
 
（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應過程中的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）圖中a、b分別表示什么？
a：
 
；
b：
 
．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 則△H1
 
△H2，Q1
 
Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列括號中所有的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），將選用的試劑填在橫線上，并寫出反應化學方程式：
（1）Fe2O3（Al2O3）
 
；方程式
 
；
（2）Fe2O3（Fe（OH）3）
 
；方程式
 
；
（3）Fe（Al）
 
；方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（　�。�
①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 
②稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
④用托盤天平可以準確稱量5.85g的固體食鹽
⑤稱完，應把砝碼放回砝碼盒中．
A、②③B、②④C、③④D、③

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