NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是
 

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)?2N02(g).在其它條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1,p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).
①比較p1,p2的大小關(guān)系:
 

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 

(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H1
2NO2(g)?N2O4(l)△H2
圖3中能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)
 


②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是
 

(4)Ⅳ中,電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是
 
,說(shuō)明理由:
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的含義,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,電解原理
專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題
分析:(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水;
(2)①已知2NO(g)+O2(g)?2N02(g)是正方向體積減小的反應(yīng),根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析;
②根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱,再判斷K隨溫度的變化;
(3)①降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(l)為放熱反應(yīng),同種物質(zhì)液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低;
②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;
(4)根據(jù)電解NO制備N(xiāo)H4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷.
解答: 解:(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(2)①已知2NO(g)+O2(g)?2N02(g)是正方向體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正移,則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,由圖可知P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大,則P2時(shí)壓強(qiáng)大,
即P1<P2
故答案為:P1<P2;
②由圖象2可知,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆移,則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)K減小;
故答案為:減小;
(3)①降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(l)為放熱反應(yīng),所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量,即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低,則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低,圖象A符合,故A正確;
故答案為:A;
②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3;
故答案為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
(4)電解NO制備N(xiāo)H4NO3,陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量,總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O
 電解 
.
 
3NH4NO3+2HNO3,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充N(xiāo)H3;
故答案為:NH3;根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O
 電解 
.
 
3NH4NO3+2HNO3,電解生成的HNO3多.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( 。ɡㄌ(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl(Na2CO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2(CO) O2 點(diǎn)燃
C Zn (Cu) 稀硫酸 過(guò)濾
D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷不正確的是( 。
A、I是鹽酸,Ⅱ是醋酸
B、溶液的導(dǎo)電性a>b>c
C、a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
D、稀釋前等體積的 I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系.由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體做電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁.
(1)鋼制品應(yīng)接電源的
 
極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為
 
,若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為
 

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有
 

a、KCl
b、KClO3
c、MnO2
d、Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,
 
(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是
 
(用離子方程式說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
(1)寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填放熱或吸熱).
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與
 
 有關(guān).
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體).
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為
 

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(A)=2v(B)      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(A)=v(C)    d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.
(1)如圖1所示:①在Cu-Zn原電池中,Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).寫(xiě)出電極反應(yīng)式
 

Cu極為
 
極;發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

②外電路中,電子流向
 
極;內(nèi)電路溶液中,SO42-移向
 
極.
(2)請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池,在圖2方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖
 
,并寫(xiě)出電極反應(yīng).
負(fù)極反應(yīng)為
 
;正極反應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(NO32溶液,得到6.27g沉淀.用過(guò)量的稀鹽酸處理生成的沉淀,得到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
求:原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型.
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:
 
,
 

(2)甲烷在氧氣中燃燒:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志.下列有關(guān)表述正確的是( 。
A、乙烯的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2
C、乙烯中碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D、5.6L乙烯中含有1mol C-H鍵

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