8．已知反應2X+Y═3Z+W在某段時間內以Y表示的化學反應速率為0.3mol/（L•min），此段時間內以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

分析 Y的濃度變化表示的化學反應速度為0.3mol/（L•min），Y、Z的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由2X+Y═3Z+W可知，Y、Z的化學反應速率之比為1：3，
以Y的濃度變化表示的化學反應速度為0.3mol/（L•min），
則用Z的濃度變化表示的化學反應速率為0.3mol•L-1•s-1×3=0.9mol/（L•min），
故選C．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃時，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為①③④②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應為放熱反應，（填“放熱”、或“吸熱”）；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1
（4）在一定溫度下，不能作為該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是C；
A．單位時間內1.2molSi-O斷裂的同時有0.2molN三N形成       B．Si3N4的質量不變
C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的轉化率不變
（5）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是50%（提示：272=729）
（6）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如右圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用電解法獲得金屬單質X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在水中加入下列物質，能促進水的電離且溶液為堿性的是（　�。�
A．H2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將物質的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，則下列關系錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應 X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）△H＜0，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（　　）
A．加入催化劑B．增大壓強C．降低溫度D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16． 的系統(tǒng)名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷
加氫后可生成這種物質的炔烴的結構簡式為．

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