Question

8．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n（H⁺）增大
• B． 加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）增大
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．醋酸濃度越大，醋酸電離程度越小，但溶液中c（H⁺）增大；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺） HCl＞CH₃COOH，加入少量HCl溶液，c（H⁺）增大而抑制醋酸電離；
D．加入少量CH₃COONa固體c（CH₃COO^-）增大而抑制CH₃COOH電離．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n（H⁺）增大，故A正確；
B．加入少量冰醋酸，醋酸濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸電離程度越小，溶液中c（H⁺）增大，故B正確；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺） HCl＞CH₃COOH，加入少量HCl溶液，c（H⁺）增大，從而抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH₃COONa固體c（CH₃COO^-）增大而抑制CH₃COOH電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，從電離平衡角度分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離影響，注意弱電解質(zhì)濃度與電離程度、溶液中離子濃度關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．