Question

19．下列有關(guān)NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中K⁺、Ca²⁺、ClO^-、Br^-可以大量共存
• B． 能使含I₂的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO₃溶液具漂白性
• C． NaHSO₃溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 和足量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．ClO^-與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．能使含I₂的淀粉溶液藍(lán)色褪去，可知碘與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．溶液中遵循電荷守恒；
D．NaHSO₃完全反應(yīng)，生成亞硫酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．ClO^-與HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使含I₂的淀粉溶液藍(lán)色褪去，可知碘與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明NaHSO₃溶液具有還原性，故B錯誤；
C．溶液中遵循電荷守恒，則電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．NaHSO₃完全反應(yīng)，生成亞硫酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子共存考查，題目難度不大．