Question

【化學——選修3物質結構與性質】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增. R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1; W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高;X2 +與W2－具有相同的電子層結構;Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：

（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（ 2）R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am- （含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示: 在Am- 中，R原子軌道雜化類型有_____ ;m=_____。（填數(shù)字）

（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似,X2+的配位原 子 所構成的立體幾何構型為_____。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列說法正確的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

C. [Z（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D. SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體

（5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6－ 構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似。若晶胞邊長為a pm，則晶胞的密度為_____g•cm-3．

Answer 1