Question

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結(jié)果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	鋅完全溶解的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量雜質(zhì)Cu)	35	t4

（1）反應的離子方程式是 ，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）t1＝________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。

（3）利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù)，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑；放熱 （2）50 ； （2分）

（3）溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍

（4） ＞；G組中可形成Cu－Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快

＞ F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快

【解析】

試題分析：（1）Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子反應為Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑，反應放出熱量，為放熱反應；

（2）由A、B、C、D中的實驗可知，溫度每升高10℃時，時間減少一半，則t1=100s×1/2=50s，時間對溫度的曲線圖為；

（3）該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍，故答案為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍；

（4）G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快，則t1＞t4；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快，則t2＞t3。