【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時(shí)間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質(zhì)Cu)

35

t4

（1）反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）t1＝________s, 完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度)。

（3）利用所畫的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

【答案】（1）Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑；放熱 （2）50 ； （2分）

（3）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍

（4） ＞；G組中可形成Cu－Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

＞ F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快

【解析】

試題分析：（1）Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)為Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)；

（2）由A、B、C、D中的實(shí)驗(yàn)可知，溫度每升高10℃時(shí)，時(shí)間減少一半，則t1=100s×1/2=50s，時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖為；

（3）該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍，故答案為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍；

（4）G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，則t1＞t4；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快，則t2＞t3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。 (用元素符號(hào)表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大

B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小

C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性

D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n

E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同

F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性

（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是___________。

（2）BC的反應(yīng)類型是____________； D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）EF的化學(xué)方程式是____________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（5）下列說法正確的是__________

a．B的酸性比苯酚強(qiáng)

b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點(diǎn)高于⑦的氫化物沸點(diǎn)，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國(guó)有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案：

已知：有機(jī)物I中有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。

a．能使酸、堿指示劑變色

b．能使FeCl3溶液顯色

c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d．難溶于水

e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基

B．能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______

__________________________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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