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8.常溫下可用鋁制容器盛放的是(  )
A.濃硝酸B.稀硝酸C.濃鹽酸D.食用醋

分析 溶液可用鋁制容器盛裝,該溶液不能與Al反應或發(fā)生鈍化現(xiàn)象.

解答 解:A、在常溫下,濃硝酸具有“強氧化性”,可以在鋁制器皿表明形成一層致密的氧化物薄膜,阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸,可以用鋁制容器盛裝濃硝酸,故A正確;
B、金屬鋁和稀硝酸反應,鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝稀硝酸,故B錯誤;
C、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣,鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝鹽酸,故C錯誤;
D、食用醋主要成分為醋酸,鋁與醋酸溶液反應,鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝醋酸溶液,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查Al與硝酸等物質的性質,注意在常溫下,濃硝酸和濃硫酸具有“強氧化性”,可以在鐵或者鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸,發(fā)生鈍化,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.Na3N是離子化合物,它和水作用可產生NH3.下列敘述正確的是( �。�
A.Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽
B.Na+和N3-的電子層結構不相同
C.Na+的半徑大于N3-的半徑
D.在Na3N與水的反應中,Na3N做還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.今有a.醋酸,b.鹽酸,c.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空.
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是a>b=c.
(2)物質的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a>b>c;如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c>a=b.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.試推測第 82 號元素 X 的單質及其化合物不可能具有的性質( �。�
A.X 的氧化物的水化物可能有兩種B..單質是能導電的固體
C.單質不能與氫氣直接化合D.X 是非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的.學生就這個課題展開了討論.已知海水提鎂的主要步驟如圖:

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集?學生提出三個不同觀點.
觀點 1:直接往海水中加入沉淀劑.
觀點 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
觀點 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑.
請你評價三個學生提出的觀點是否正確(填是或否),并簡述理由.
學生觀點是否正確簡述理由
觀點 1海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀
觀點 2能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高
觀點 3鎂離子富集濃度高,成本低
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是Ca(OH)2(填化學式).
(2)加入的足量試劑②是HCl(填化學式).
(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是c.
a.Mg(OH)2MgO→_{2800℃}^{電解}Mg       b.Mg(OH)2\stackrel{△}{→}MgO\stackrel{C}{→}Mg 
c.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{714℃}^{電解}Mg    d.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{還原}^{活潑金屬}Mg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6,在電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4],Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半.下列說法正確的是( �。�
A.原子序數(shù):W>X>Y>ZB.原子半徑:W>X>Y>Z
C.W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D.Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如圖:

(1)寫出步驟②③的化學方程式:
②CO2+C\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}2CO;
③3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}2Fe+3CO2
(2)下列有關高爐煉鐵的說法正確的是c.
a.增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b.三個反應均為吸熱反應
c.從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d.只有步驟②的反應是可逆反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.下列不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是(  )
A.單位時間內生成2mol H2的同時消耗了1mol CO
B.c(CO):c(CH3OH)=1:1
C.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的壓強保持不變
D.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.甲、乙兩個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示,兩個容器最初的容積相等、溫度相同,反應中甲的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡.下列說法正確的是(  )
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲
C.平衡時甲中的壓強與乙中的壓強:甲>乙
D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙

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