蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于

過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)

A

B

C

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。下圖(A)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是 

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (　　)

A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng) HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                           

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于生產(chǎn)光導纖維

C．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強氧化性，可用于鉛蓄電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質(zhì),越來越受到人

們的關(guān)注。

（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過程見圖21A—1。

 


①Fe3+基態(tài)時核外電子排布式為                              ；

②1molC60分子中含鍵數(shù)目為               ；

③富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有                     。

（2）C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖21A—2，則與每個C60分子緊鄰的C60分子有      個。

（3）我國科學家發(fā)現(xiàn)杯[8]芳烴（如圖21A—3所示）能與C60形成包合物（如圖21A—4），

①杯[8]芳烴底部8個羥基間的作用為                                      ；

②杯[8]芳烴包合物中C60與杯芳烴間的作用力為                        。


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

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