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將m g鐵粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反應后,固體質量仍為m g.則x:y可能是(  )
A、2:7B、1:7
C、8:7D、1:1
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入鐵粉,分別發(fā)生反應:2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,充分反應后固體質量沒有變化,即所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等,則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量,據此進行解答.
解答: 解:將m g鐵粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,
分別發(fā)生反應:2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
             2     1         1  1         1
             x    
1
2
x       y   y        y
由于充分反應后,固體質量仍為m g,所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等,則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量,即:(0.5x+y)×56=64y,x:y=8:28=2:7,
同一溶液中,物質的量之比就等于物質的量濃度之比,
Fe3+和Cu2+的物質的量濃度之比為2:7,
故選A.
點評:本題考查鐵離子與亞鐵離子轉變、混合物的簡單計算,注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應的方程式的書寫,根據質量關系結合方程式計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
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建構數學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔.下列建構的數軸模型正確的是( 。
A、鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產物:
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D、FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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對于下列各組反應,反應開始時,產生氫氣速率最快的是( 。
A、70℃,將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 6 mol?L-1 的硝酸溶液中
B、60℃,將0.2 mol 鎂粉加入到20 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中
C、60℃,將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的硫酸溶液中
D、60℃,將0.2 mol 鐵粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中

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標況下氣體的體積大小主要取決于( 。
A、分子數目B、分子間距
C、分子大小D、分子種類

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下列現象或新技術的應用中,不涉及膠體性質的是( 。
A、在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產生紅褐色沉淀
B、使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
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D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列指定粒子的數目相等的是( 。
A、物質的量相等的水與重水含有的中子數
B、等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數
C、同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數
D、等物質的量的鈉和銅分別與氧氣完全反應,轉移的電子數

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將112mLCl2(標準狀況)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(還原性:Fe2+大于Br-),發(fā)生反應的離子方程式是( 。
A、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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已知氧化性強弱順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反應不能發(fā)生的是(  )
A、Br2+2I-=I2+2 Br-
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應的還原產物、氧化產物分別是
 
、
 
(填離子符號).
(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
 

A.Na2SO3溶液與HNO3    B.硫在空氣中燃燒    C.Na2SO3固體與濃硫酸
(3)裝置C的作用是
 

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為
 
mol/L才能達到目的.
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
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方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀.
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

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