Question

12．某溫度T℃下，在某個固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時按右圖所示發(fā)生反應：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應中反應物總能量比生成物總能量大，則該反應為放熱反應．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強．

Answer 1

分析 （1）圖象分析可知AB為反應物，DE為生成物，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，據(jù)此寫出化學方程式；
（2）圖象分析D物質(zhì)的量增大了0.6mol，反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷反應的熱量變化；
（4）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，圖象分析可知3min后各組分物質(zhì)的量不變，改變的條件可能是加入催化劑或改變壓強．

解答 解：（1）圖象分析，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：n（A）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（B）=1.0mol-0.8mol=0.2mol，n（D）為0.6mol，n（E）=0.2mol，則化學方程式計量數(shù)之比等于反應中物質(zhì)的量之比：n（A）：n（b）：n（D）：n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，得到化學方程式為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）；
故答案為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）；
（2）圖象分析D物質(zhì)的量增大了0.6mol，V（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）該反應中反應物總能量比生成物總能量大，則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（4）2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，圖象分析可知3min后各組分物質(zhì)的量不變，改變的條件可能是加入催化劑或改變壓強；
故答案為：加入催化劑或改變壓強．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意溫度對所有的化學平衡的影響，考查學生讀圖提取信息的能力、分析問題解決問題的能量以及計算能力，側重于化學平衡有關知識的綜合考查．