CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
C

試題分析：A、途徑①產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，途徑②不產(chǎn)生污染氣體，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，正確；B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅，正確；C、該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，銅元素化合價降低，只能有氧元素化合價升高生成氧氣，故混合氣體中應(yīng)含有氧氣，錯誤；D、正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是
A．過氧化鈉固體B．苯酚晶體
C．硫酸亞鐵晶體D．亞硫酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。現(xiàn)將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是 _         （填序號）。
a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法中正確的是
A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（   ）
 
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀
說明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
B
將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
說明SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
說明氧化性:Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Ag+
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是
A．鈉塊B．鎂條C．鋁箔D．硫粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋或結(jié)論
A
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡
常溫下：
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B
鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體
非金屬性：Cl> S
C
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)
D
光束通過Al(OH)3膠體時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
膠體粒子的直徑為1nm~100 nm
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
 
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
S
SO3
H2SO4
D
Si
SiO2
H2SiO3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性�，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

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