為了解決目前存在的世界性能源危機(jī)，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④
B

試題分析：新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，因此選項(xiàng)①④⑤正確，其余選項(xiàng)都不是新能源，答案選B。
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對新能源含義以及新能源判斷的熟悉了解程度，意在提高學(xué)生的能源節(jié)約意識和環(huán)境保護(hù)意識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（1）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                             。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式____________。
（3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2Fe04后，副產(chǎn)品是___________ (寫化 學(xué) 式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 (     )
A．NaB．AlC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
A．通入過量的空氣B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設(shè)計成燃料電池D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為                  。
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                          。
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）              。
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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