常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A（C4H8Br2）可由下列反應(yīng)制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（ ）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化工廠以天然氣、水、空氣為基本原料聯(lián)合生產(chǎn)氨、硝酸，獲得了良好的經(jīng)濟(jì)效益，下面是其生產(chǎn)流程圖。

（1）試劑a可能是________，設(shè)備B的名稱為_________，設(shè)備A中的化學(xué)方程式為____________。

（2）該化工廠合成氨時的壓強(qiáng)40MPa，溫度為500℃左右，在此條件下，測定達(dá)到平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為35.2%。

①在保持溫度、壓強(qiáng)不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H2轉(zhuǎn)化率的方法____________，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，為何不在較低溫度下進(jìn)行合成____________。

②從合成塔中出來的NH3的體積分?jǐn)?shù)通常約為15%，其原因是____________。

（3）從設(shè)備B中出來的硝酸濃度較小，通常先加入一定量的硝酸鎂后再進(jìn)行蒸餾

①下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：____________

A．濃硫酸B．硫酸鎂C．生石灰

②蒸餾時通常采用減壓蒸餾，這樣做的主要目的是____________。

（4）用尿素[CO(NH2)2]處理尾氣時可得到純凈的兩種常見無毒氣體，反應(yīng)過程為：NO、NO2在水中反應(yīng)轉(zhuǎn)化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應(yīng)，寫出后者反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是( )

A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-

B．溶液中只含Cu2+、SO42-

C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na+

D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ•mol﹣1)

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個)。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 ．已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA

B．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2n NA

C．常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

D．6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法不正確的是( )

A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O

C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol

D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D．1molNaHSO4固體中陽離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C．Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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