16．某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大
C．增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下可逆達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意純液態(tài)、固體不需要寫出；
B．C為固體，加入少量生成物C，不影響反應(yīng)速率；
C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動；
D.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為0.8mol，結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），由于C為固體，故該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$，故A錯誤；
B．C為固體，加入少量生成物C，不影響反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為0.8mol，由A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），可知參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：
（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe（NO3）3對H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2?N2O4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若用含0.2mlH2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱，能否收集到0.1molSO2？不能（填“能”或“不能”）．
（3）當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時，裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色．
（4）為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是稀硫酸不與Cu反應(yīng)．
（5）乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學(xué)生設(shè)計(jì)了最簡單方法給予解決：在C試管口塞上一團(tuán)沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．
（6）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是AB．
A．鐵粉　B．Na2CO3溶液　C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑．某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是N≡C-O-H，其中碳原子的雜化方式是sp，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是直線型．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．由此可知該分子是非極性  （填“極性”或“非極性”）的．請?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭．
（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體．則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，設(shè)α-Fe晶胞邊長為a nm，δ-Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為2b3：a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）氧化鎳（NiO ）是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）． 基態(tài)Ni2+有2 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積$\frac{6000}{Dρ}$m2/g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．CO2C．BF3D．PCl3

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同步練習(xí)冊答案