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【題目】下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

【答案】B

【解析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯誤；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯誤；D、甲醇溶于水，與水混合后不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯誤。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質D在單質E中可燃燒產生白色煙霧�；卮鹣铝袉栴}：

(1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；(用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 （用化學式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ；

(4)單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計算)。

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【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生如下反應：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X 的電子式是______________。

（2）寫出Y+X→甲(g)的化學方程式_____________________。

（3）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物（從X、Y、Z、甲、乙中選擇），即可生成白色沉淀，該純凈物的化學式為________，生成的白色沉淀的化學式為___________。

（4）已知常溫下，PCl3為液體，PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應，生成1 mol液態(tài)丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱b kJ，則1 mol固態(tài)丁轉化為液態(tài)丙時的反應熱ΔH=_____________。

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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)生產中有廣泛用途。

Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

物理量

編號

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL

m(MnSO4固體)/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應原理的離子反應方程式_______________________。

（2）上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___________；上述實驗②④是探究_________對化學反應速率的影響。

Ⅱ．某化學小組利用如圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。

（3）裝置d中觀察到的現(xiàn)象為____________________；此實驗裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置，請寫出處理尾氣的離子方程式_____________________。

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【題目】U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)

將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是( )

A．UO2 B．2UO2·UO3

C．UO3 D．UO2·2UO3

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【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經濟作物生長從而增加其產量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質。

（1）甲組同學擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過程中，若MnO2的轉化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質量為____________g。

（2）乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。

②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應后，測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。

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【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“還原焙燒”時，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質是__________（填化學式）。

（2）“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫一條）。

（3）“過濾”前，將溶液的pH調至5～5.5的目的是將Al3+轉化為___________（填化學式）。

（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為_____________。

（5）經上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________（百分數(shù)保留到小數(shù)點后兩位）。

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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在該工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是

A. 取代反應 B. 水解反應 C. 加聚反應 D. 酯化反應

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