5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

分析 發(fā)生反應：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，根據(jù)n=cV計算NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算n（AlCl3），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：由AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，可知n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（NH3．H2O）=$\frac{1}{3}$×0.03L×1mol/L=0.01mol，則c（AlCl3）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，某些自來水廠在用液氯進行水的消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當HClO開始消耗后，化學平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔的燃燒B．苯的硝化反應
C．乙烷跟氯氣反應生成一氯乙烷D．乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　　）
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當稀硝酸跟5.6 g Fe反應完全時，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
結(jié)合所學有關硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
（SCN-中S為-2價，將方程式補充完成并配平）

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