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【題目】在組成芒果細胞的化學元素中，占細胞鮮重百分比最多的元素是（ ）

A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.氮元素

【答案】A

【解析】

在組成細胞的元素中，占鮮重百分比：O＞C＞H＞N；占干重百分比：C＞O＞N＞H，這是因為細胞內自由水的含量不同所致。

占細胞鮮重最多的化合物是水。每一分子的水是由一個氧原子和兩個氫原子組成，而氧原子和氫原子的相對原子質量分別為16和1，所以占細胞鮮重百分比最多的元素是氧元素。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　�。�
A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 ， 都屬于取代反應
D.甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
① ， ③。
寫出過程②中有關反應的離子方程式：。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是( )(填序號)。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①；
②；
③。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ， 最后晶體碘在里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g

B．氧化還原反應一定有氧元素參加

C．國際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數約為1mol

D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛：本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液含有的氯離子物質的量濃度最大的是（　�。�

A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

下列說法不正確的是

A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B. 步驟①中每生成1mol Si，轉移4mol電子

C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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