Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。

回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                  

                            （用化學式表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                             

                                  。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是           。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉   ② 硫酸鋁和氨水   ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉   ④ 硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式                             

                              。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因        

                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）[Al（OH）₄] ^-

（2）Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂Zn（OH）₄+H₂↑

（3）①③④

（4）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn（OH）₂可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的用量不易控制

【解析】

試題分析：（1）單質(zhì)鋁能和氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉。所以鋁元素的存在形式是[Al（OH）₄] ^-。

（2）根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知，鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂Zn（OH）₄+H₂↑。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，所以①可以通過相互滴加進行鑒別；由于氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，所以②不能通過相互滴加進行鑒別；同樣氫氧化鋅也是能溶于強堿氫氧化鈉中的，所以③可以通過相互滴加進行鑒別；與氫氧化鋁不同的是，氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH₃）₄]²⁺，所以④也可以通過相互滴加進行鑒別，答案選①③④。

（4）由于氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，所以可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；由于可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn（OH）₂可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的用量不易控制，所以實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅。

考點：考查氫氧化鋁、氫氧化鋅的性質(zhì)、配位健的形成、方程式的書寫等

點評：不同是中等難度的試題，試題難易適中，基礎性強。有利于培養(yǎng)形式的規(guī)范答題能力，鞏固學生的基礎知識，調(diào)動學生的學習積極性。