．（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：
①由下表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、     ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式                         ；觀察下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是              ；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是                       。

色態(tài)
溶于堿
超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃
紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
 
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請(qǐng)模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

33．（16分）
（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取用水濕潤(rùn)的pH試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近b管口（1分），若試紙變紅
（或有白煙，1分））
（3）（12分）① 低溫避光（2分） ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O（2分，化學(xué)式、系數(shù)各1分）  減壓蒸發(fā)（2分。說(shuō)明：從溶解度曲線可以看出，常壓在略高于38℃時(shí)蒸發(fā)留在母液中的NaClO2太多，只有減壓時(shí)蒸發(fā)，在略高于38℃時(shí)水分揮發(fā)多一些、母液少一些。若答為38-60℃或之間的數(shù)值給1分）略高于（或大于）38℃（2分）
②（見(jiàn)下圖）其中畫(huà)出溫度計(jì)位置正確1分、標(biāo)注1分，畫(huà)出燒懷和冰（或冰水）1分、標(biāo)注1分。

解析試題分析： （1）此處考查幾個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的裝置、原理和重要儀器的使用。A項(xiàng)中鹵代烴消去制備不飽和烯烴，由于反應(yīng)在醇溶液中進(jìn)行，反應(yīng)又是加熱的，所以不能直接把氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，因?yàn)橐掖家讚]發(fā)也能使高錳酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B中是固-固加熱制備氨氣，正確；C項(xiàng)蒸餾操作分離互溶的液體混合物，但選用了三頸燒瓶錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球放置是測(cè)蒸氣組分的沸點(diǎn)的，應(yīng)該在支管口附近，C錯(cuò)誤；D裝置是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，但實(shí)驗(yàn)中控制的是反應(yīng)溶液的溫度170度，因此D錯(cuò)誤。故選B。
（2）上述B裝置是實(shí)驗(yàn)室制備NH3的實(shí)驗(yàn)裝置圖，若該裝置的氨氣已滿，則氨氣會(huì)通過(guò)棉花而逸出，所以只需用濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙放在支管口即可，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已滿；當(dāng)然氨氣的檢驗(yàn)還有一種，即用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若冒白煙，則說(shuō)明氨氣已滿。
（3）①保存液態(tài)ClO2主要是要克服壓強(qiáng)、溫度、光照等條件，所以此處最好除了密封保存外，還要保證低溫避光等條件。由于表格中已提到ClO2與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，因此此反應(yīng)的離子方程式可以根據(jù)這一提示得出ClO2-和ClO3- ；溶液中反應(yīng)由水產(chǎn)生，所以總的離子方程式為ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O。從曲線圖來(lái)看，由NaClO2溶液制備晶體，有兩種，所以要制得不含結(jié)晶水的晶體，則應(yīng)該保證溫度高于38℃蒸發(fā)結(jié)晶，但是又從圖像看出，NaClO2 的溶解度較大，如果常溫下蒸發(fā)，則水分蒸發(fā)少，溶液水分多則會(huì)導(dǎo)致NaClO2 大量殘留在溶液中，所以只有減壓蒸發(fā)，才能在38℃下讓水分蒸發(fā)的多一些，得到更多的NaClO2 晶體。應(yīng)該控制的溫度范圍要保證效率，所以盡量在略高于（或大于）38℃左右即可，溫度過(guò)高則產(chǎn)；率增大不明顯。
②此發(fā)生裝置必須要控制反應(yīng)的溫度在60℃，因此在此處設(shè)置的水浴加熱裝置應(yīng)該要補(bǔ)充溫度計(jì)，同時(shí)要制得液態(tài)ClO2 ，則收集ClO2 的試管應(yīng)該在冰水浴中，所以應(yīng)該在試管周圍補(bǔ)充冰水浴裝置，此處所給的的圖例沒(méi)有燒杯，但是必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求自己補(bǔ)充。
考點(diǎn)：本題考查的是基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的溶液是

A．氫硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．漂白粉 D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同一個(gè)裝置可以用于不同的實(shí)驗(yàn)，例如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。

（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，D中用NaOH來(lái)吸收其產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體， D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開(kāi)分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na2S)與n(Na2SO3)需滿足的條件是______________________________。
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時(shí)可以看到溶液中有晶體析出。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。
（5）利用上述裝置，下列實(shí)驗(yàn)不可能實(shí)現(xiàn)的是_____________________

A．證明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)B．證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)
C．用乙醇制備并檢驗(yàn)乙烯D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開(kāi)分液漏斗反應(yīng)一段時(shí)間，D中先無(wú)現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

  
圖Ⅰ                                圖Ⅱ
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為     。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：     （若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為     mol·L－1。（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     ；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
 		A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
 		B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
 		C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
 		褪色時(shí)間/s
 
1
 		3
 		3
 		1
 		336
 
2
 		1
 		2
 		3
 		82
 
3
 		3
 		1
 		3
 		76
 
4
 		1
 		3
 		2
 		133
 
5
 		2
 		3
 		3
 		102
 
6
 		3
 		2
 		2
 		156
 
7
 		2
 		2
 		1
 		300
 
8
 		2
 		1
 		2
 		115
 
9
 		1
 		1
 		1
 		200
 
 
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
 
 		A（KMnO4溶液）
 		B（草酸溶液）
 		C（硫酸溶液）
 
濃度/mol·L-1
 		0.005
 		0.010
 		0.015
 		0.1
 		0.5
 		0.9
 		6
 		12
 		18
 
平均褪色時(shí)間/s
 		138.3
 		172.3
 		189.3
 		130.3
 		179.3
 		190.3
 		278.7
 		134.7
 		86.7
 
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c(H2SO4)/mol·L-1
 		18
 		16
 		14
 		12
 		10
 		8
 		6
 
褪色時(shí)間/s
 		67
 		83
 		90
 		103
 		129
 		146
 		200
 
 
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為_(kāi)_______(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢琛y(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學(xué)可得出結(jié)論：
①NaHCO3的溶解過(guò)程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過(guò)程________。
②CO32－與H＋反應(yīng)為一反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。
（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 ________（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．圖l裝置可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率
B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C．圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________；檢驗(yàn)方法是_______________。
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba(OH)2的含量。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過(guò)濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計(jì)算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對(duì)應(yīng)的刻度。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號(hào)）。

A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)                             ，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO3時(shí)，先通入  （填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號(hào)）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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同步練習(xí)冊(cè)答案