設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-CI鍵數(shù)為3NA
  2. B.
    1mol疊氮離子（N3-）含有的電子數(shù)為16NA
  3. C.
    在反應(yīng)5NaC1O2+4HC1═4C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
  4. D.
    44g乙醛與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA
D
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體；
B．氮原子核外有7個(gè)電子；
C．5molNaC1O2中有4mol化合價(jià)由正三升高到正四，1mol由正三降到負(fù)一價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；
D．乙醛與N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同都是44，都含有一個(gè)氧原子．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，22.4LCHC13物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)疊氮離子（N3-）含有的電子數(shù)為22，1mol疊氮離子（N3-）含有的電子數(shù)為22NA，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)5NaC1O2+4HC1═4C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．44g乙醛與N2O的混合氣體，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，含有的氧原子總數(shù)為NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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