【題目】將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．該反應在8～10min內CO2的平均反應速率是（ ）

A.0.5molL﹣1min﹣1 ．
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0 molL﹣1min﹣1
D.0.125molL﹣1min﹣1

【答案】C
【解析】解：由圖可知，該反應在8～10min內，H2的物質的量在對應的c、d點都是2mol，因此v（H2）= =0molL﹣1min﹣1 ，
根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（CO2）= v（H2）=0molL﹣1min﹣1 ，
故選C．
【考點精析】通過靈活運用反應速率的定量表示方法，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉移液體

A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產生1mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為4NA

B. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為0.11 NA

C. 通常條件下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D. 通常條件下，10.0mL水中所含分子數(shù)約為0.556NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A..苯及其同系物沒有官能團
B.鹵代烴中至少含有3種元素
C..醛的官能團為CHO﹣
D.羧酸和酯的官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是(　　)

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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