已知光氣(COCl2)的分子結構中，各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的結構式正確的是(    )

                           

                            D.Cl—C—O—Cl

B


解析:

這是一道要求判斷分子內(nèi)部結構的題目。判斷的依據(jù)是各原子的最外層電子均需滿足8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此可知道各種原子應成鍵的數(shù)目。如C、O、Cl原子最外層分別有4、6、7個電子，要達到穩(wěn)定結構，各需成鍵的數(shù)目為4，2，1。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于
 
區(qū)．
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填右圖中的序號），第一電離能最大的是
 
（填圖中的序號）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
 
（填化學式），試從結構角度加以解釋：
 
．
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH3）2Cl2]分子的空間構型是
 
．若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構型圖
 
．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

已知光氣(COCl2)的分子結構中，各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的結構式正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．ClCOCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知光氣(COCl2)的分子結構中，各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的結構式正確的是(    )

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