17．電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

分析 根據(jù)鋅比銅活潑，所以鋅作負極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，根據(jù)消耗的金屬的量計算生成氣體的量．

解答 解：由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為鋅片：Zn-2e-=Zn2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑，
總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
       65g     2g
       6.5g    Xg
$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2g}{Xg}$
解得X為0.2g．
故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無色氣泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．

點評 本題以原電池為載體考查了有關計算，明確各物理量之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲烷在高溫下可分解生成C2H2和H2．一定量的甲烷部分分解成C2H2和H2后，仍有CH4剩余，所得混合物的平均式量為12.8，則甲烷的分解率為（　　）
A．10%B．25%C．50%D．75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖1途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團有6個；
（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應③的反應類型是加成反應，寫出反應①的產(chǎn)物與NaOH溶液共熱的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反應的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=20.00
B．滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
       CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2（g）和S（s）的熱化學方程為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表：
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉化率為50%，此時的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H2（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請問答下列問題：
①A極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
②進行粗銅精煉實驗時，B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一元取代物只有一種，問第五項烷烴化學式為（　�。�
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18………
A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國黃鐵礦（主要成分：FeS2、SiO2）儲量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無機化工產(chǎn)品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產(chǎn)二氧化硫，同時得到副產(chǎn)品燒渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此時主要反應的化學方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法，反應原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．若此反應在恒溫、恒壓容器中進行反應，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BCD．
A．v（SO2）=v（SO3）
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分數(shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO4•7H2O，摩爾質(zhì)量278g•mol-1），工藝過程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時有單質(zhì)硫生成，生成單質(zhì)硫的一步化學反應方程式為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③測定產(chǎn)品中綠礬含量：稱取5.70g產(chǎn)品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40.00mL．上述產(chǎn)品中的FeSO4•7H2O質(zhì)量分數(shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案