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14．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
①原子間的相互吸引力叫做化學鍵 ②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 ③強電解質的分子中一定存在離子鍵 ④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程 ⑤所有的單質分子中都存在非極性共價鍵 ⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥

分析 ①原子間的強烈的相互作用叫化學鍵；
②兩個非金屬原子間通過共用電子對形成相互作用；　
③強電解質中不一定存在離子鍵；　
④斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
⑤單質中可能不存在化學鍵；
⑥非金屬元素也可能形成離子化合物．

解答 解：①原子間的強烈的相互作用叫化學鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，故錯誤；
②兩個非金屬原子間通過共用電子對形成相互作用，所以兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵，不可能形成離子鍵，故正確；　
③強電解質中不一定存在離子鍵，如HCl、硫酸等強電解質中只含有共價鍵，故錯誤；　
④斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以形成化學鍵的過程是能量降低的過程，故正確；
⑤單質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故錯誤；
⑥非金屬元素也可能形成離子化合物，如氯化銨屬于離子化合物，只含有非金屬元素，故正確．
故選B．

點評 本題考查了化學鍵的概念、強弱電解質的判斷等知識點，根據物質的構成微粒確定化學鍵類型，強弱電解質與其電離程度有關，與存在的化學鍵無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數價態(tài)．請根據如下轉化關系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結構可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．
（3）根據反應②③，寫出Cr（OH）3的電離方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反應④的離子方程式為2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B．含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C．共價化合物可能含離子鍵
D．離子化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀
B．一種透明液體中加入電解質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對光的散射形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）X的元素符號為H；L在元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學式為CO2．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　　）
A．雞蛋B．牛肉C．魚D．黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質．
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大．
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄．
裝置編號電極A溶液B操作及現象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是2H++2e-=H2↑．
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據是在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素．
編號溶液B操作及現象
Ⅲ經煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大．
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾．
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質或環(huán)境的pH影響物質的氧化性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚1時，天津港國際物流中心區(qū)域內化學危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸．其倉庫儲存的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄露．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理．如圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO42-形式存在，酸化時CrO42-可轉化為Cr2O72-，現象是黃色溶液變化為橙色溶液．
（2）酸性條件下Cr2O72-極易被還原為毒性較小的Cr3+．圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）①在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3．

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