Question

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）	B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）	D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）

Answer 1

NaA水溶液呈堿性，說明A^-離子水解，HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發(fā)生反應，NaA+HCl=NaCl+HA，依據定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；依據溶液中電荷守恒，電荷守恒，酸堿性分別計算分析判斷；
A、溶液中存在電荷守恒為：c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B、依據定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、依據溶液中物料守恒計算得到：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D、NaA水溶液呈堿性，說明A^-離子水解，對飲HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發(fā)生反應，NaA+HCl=NaCl+HA，依據定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．