Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列結論正確的是（　　）

A．Pb為正極被氧化

B．SO₄^2-只向PbO₂處移動

C．電解質溶液的pH不斷減小

D．電解質溶液的pH不斷增大

Answer 1

分析：由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，
電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A．由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被還原，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；
C、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故C錯誤；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．