Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為

 

．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度

 

，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

，容器內(nèi)混合氣體的密度

 

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2       2        0      0
變化量（mol   1.2      0.4     0.8     0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）平衡濃度=

n

V

；
（2）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反應(yīng)速率=

△c

△t

計(jì)算得到；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大平衡中物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變平衡不變，氣體質(zhì)量和體積不變，密度不變，平均摩爾質(zhì)量=

質(zhì)量

物質(zhì)的量

，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變分析；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2       2        0      0
變化量（mol   1.2      0.4     0.8     0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）B的平衡濃度=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率=

△c

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/L?min；
故答案為：0.2mol/L?min；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大平衡中物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變平衡不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氣體質(zhì)量和體積不變，密度不變，平均摩爾質(zhì)量=

質(zhì)量

物質(zhì)的量

，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
故答案為：增大，不變，增大，不變；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是費(fèi)用速率、平衡濃度、影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．